Ci-dessous vous allez trouver un ensemble d'examens QCM de chimie Générale I L1 avec corrigé, ces examens traitent le module de chimie Générale pour but de préparer et fixer les connaissances collectées.
Examens QCM de chimie Générale I
Examen 1
Sujet I
On considère les éléments chimiques suivants : 3Li, 5B et 8O.
Question 1 : Les configurations électroniques, à l’état fondamental, des trois éléments sont :
A. Li :1s²2s¹ ; B :1s²2s²2p¹ ; O :1s²2s²2p⁴
B. Li :1s¹2s² ; B :1s²2s²2p² ; O :1s²2s²2p⁵
C. Li :1s¹2s² ; B :1s²2s²2p¹ ; O :1s²2s²2p⁴
D. Li :1s¹2s¹ ; B :1s²2s²2p¹ ; O :1s²2s²2p⁵
E. Li :1s¹2s¹ ; B :1s²2s²2p² ; O :1s²2s²2p⁴
Question 2 : L’ordre décroissant du rayon atomique, ra, des éléments Li, B et O est :
A. ra(Li)>ra(O)>ra(B)
B. ra(Li)>ra(B)>ra(O)
C. ra(B)>ra(O)>ra(Li)
D. ra(O)>ra(B)>ra(Li)
E. ra(B)>ra(Li)>ra(O)
Question 3 : L’ordre décroissant de l’énergie de première ionisation, EI1, des éléments Li, B et O est :
A. EI1(O)>EI1(B)>EI1(Li)
B. EI1(Li)>EI1(O)>EI1(B)
C. EI1(Li)>I1(B)>EI1(O)
D. EI1(B)>EI1(O)>EI1(Li)
E. EI1(O)>EI1(Li)>EI1(B)
Question 4 : L’ordre décroissant de l’électronégativité, χ, des éléments Li, B et O est :
A. χ(B)>χ(Li)>χ(O)
B. χ(Li)>χ(B)>χ(O)
C. χ(B)>χ(O)>χ(Li)
D. χ(O)>χ(Li)>χ(B)
E. χ(O)>χ(B)>χ(Li)
Sujet II
Le lithium naturel se compose de deux isotope stables, ⁶Li et ⁷Li.
(N : neutron ; P : proton; n : nombre ; Nu : nucléon ; e : électron)
Question 5 : La composition de 6 3Li est :
A. n(P)=6 ; n(N)=3 ; n(e)=3 ; n(Nu)=9
B. n(P)=3 ; n(N)=3 ; n(e)=3 ; n(Nu)=6
C. n(P)=3 ; n(N)=3 ; n(e)=3 ; n(Nu)=7
D. n(P)=3 ; n(N)=3 ; n(e)=6 ; n(Nu)=9
E. n(P)=3 ; n(N)=3 ; n(e)=3 ; n(Nu)=9
Question 6 : La composition de 7 3Li est :
A. n(P)=3 ; n(N)=7 ; n(e)=6 ; n(Nu)=13
B. n(P)=7 ; n(N)=3 ; n(e)=3 ; n(Nu)=13
C. n(P)=7 ; n(N)=4 ; n(e)=3 ; n(Nu)=14
D. n(P)=3 ; n(N)=4 ; n(e)=3 ; n(Nu)=7
E. n(P)=3 ; n(N)=3 ; n(e)=3 ; n(Nu)=9
Sujet III
Question 7 : Une solution aqeuse (S1) d’acide chlohydrique (HCl), de concentration C1=10−2mol/L et de volume V1=30mL, contient le nombre de moles (n1) :
A. n1 = 3.10−4mol
B. n1 = 1,5.10−3mol
C. n1 = 1,5.10−4mol
D. n1 = 3.10−2mol
E. n1 = 3.10−3mol
Question 8 : Une solution aqeuse (S2) de soude (NaOH), de concentration C2=10−1mol/L et de volume V2=10mL, a pour expression du pH :
A. pH = pKe + log(C2)
B. pH = 1 2 (pKe - log(C2))
C. pH = -log(C2)
D. pH = -log(C2 + pKe)
E. pH = 1 2 pKe - log(C2)
Question 9 : La solution obtenue par un mélange de S1 et S2 a pour expression et valeur du pH : Données : pKe = 14 ; T = 25℃.
A. pH = pKe + log(C1.C2) = 11,00
B. pH = - 1 2 log(C1 + C2) = 0,50
C. pH = 1 2 (pKe + log(C1 + C2)) = 6,50
D. pH = -log(C2V2 − C1V1 V1 + V2 ) = 1,76
E. pH = pKe + log(C2V2 − C1V1 V1 + V2 ) = 12,24
Question 10 : Le mélange précédent est une solution :
A. de base forte.
B. d’acide faible.
C. d’acide fort.
D. neutre.
E. de base faible.
Sujet IV
La synthèse de l’éthanol gazeux se fait selon la réaction : C2H4(g) + H2O(g) (1) ⇄ (2) C2H5OH(g) Données : Kp=10−2 à 500K ; R=8,31 J/mol.K ; ng : nombre de moles de gaz.
Question 11 : L’expression de la constante d’équilibre Kp de la réaction précédente est :
A. Kp = P 2 C2H5OH PC2H4 PH2O
B. Kp = PC2H5OH PC2H4 PH2O
C. Kp = PC2H4 PH2O PC2H5OH
D. Kp = P 2 C2H5OH P 2 H2O
E. Kp = P 2 C2H4 PC2H5OH
Question 12 : A l’équilibre, l’expression de l’enthalpie libre standard de la réaction précédente à la température T est :
A. ∆rG ◦ T = - R T lnKp
B. ∆rG ◦ T = -RTeKp
C. ∆rG ◦ T = -KplnRT
D. ∆rG ◦ T = RTlnKp
E. ∆rG ◦ T = -RTlnKp
Question 13 : La valeur de l’enthalpie libre standard (en kJ/mol) de la réaction à 500K est :
A. ∆rG ◦ 500K = -19,134
B. ∆rG ◦ 500K = 400,000
C. ∆rG ◦ 500K = -10,564
D. ∆rG ◦ 500K = 30,234
E. ∆rG ◦ 500K = 19,134
Question 14 : L’enthalpie libre standard de la réaction à T’ = 400K, est égale à 4,67 kJ/mol. La nouvelle valeur de la constante d’équilibre K’p est :
A. K’p = 12,333
B. K’p = 0,001
C. K’p = 9,390
D. K’p = 4,375
E. K’p = 0,245
Question 15 : La comparaison des valeurs de Kp et de K’p, permet de conclure que la réaction est :
A . Athermique.
B. Endothermique.
C. Exothermique.
D. Spontanée.
Question 16 : Selon le principe de Le Chatelier, une augmentation de la pression totale du système, à température constante, entraine un déplacement de l’équilibre dans :
A. le sens (2) car (2) fait diminuer ng.
B. aucun sens.
C. le sens (1) car (1) fait diminuer ng.
D. le sens (1) car (1) fait augmenter ng.
E. le sens (2) car (2) fait augmenter ng.
Corrigé d'examen 1
Question 1 : AExamen 2
Sujet I
On considère les éléments chimiques suivants : 6C, 7N et 9F. :blank:
Question 1 : Les configurations électroniques, à l’état fondamental, des trois éléments sont :
A. C :1s²2s²2p² ; N :1s²2s²2p³ ; F :1s²2s¹2p⁶
B. C :1s²2s²2p² ; N :1s²2s²2p³ ; F :1s²2s²2p⁵
C. C :1s²2s²2p² ; N :1s²2s²2p³ ; F :1s¹2s²2p⁶
D. C :1s²2s¹2p³ ; N :1s²2s²2p³ ; F :1s²2s²2p⁵
E. C :1s²2s²2p² ; N :1s²2s¹2p⁴ ; F :1s²2s²2p⁵
Question 2 : La structure électronique de la molécule N2, sans interaction sp, selon le modèle des orbitales moléculaires (méthode LCAO) est :
A. σ 2 sσ ∗2 s σ 2 zπ 1 xπ 1 yπ ∗1 x π ∗1 y
B. σ 2 sσ ∗2 s σ 2 zπ ∗2 x π ∗2 y
C. σ 2 sσ ∗2 s π 2 xσ 2 zπ 2 y
D. σ 2 sσ ∗2 s π 2 xπ 2 yσ 2 z
E. σ 2 sσ ∗2 s σ 2 zπ 2 xπ 2 y
Question 3 : l’ordre de liaison (ω) de la molécule N2 est :
A. ω(N2) = 0,5
B. ω(N2) = 2,5
C. ω(N2) = 1
D. ω(N2) = 1,5
E ω(N2) = 3
Sujet II
Le carbone naturel se compose de deux isotope stables 12C et 13C . (P : proton; e : électron ; n : nombre ; Nu : nucléon ; N : neutron ;)
Question 4 : La composition de 12 6 C est :
A. n(P)=6 ; n(N)=6 ; n(e)=6 ; n(Nu)=12
B. n(P)=6 ; n(N)=3 ; n(e)=3 ; n(Nu)=12
C. n(P)=3 ; n(N)=6 ; n(e)=3 ; n(Nu)=12
D. n(P)=3 ; n(N)=6 ; n(e)=6 ; n(Nu)=12
E. n(P)=3 ; n(N)=3 ; n(e)=6 ; n(Nu)=12
Question 5 : La composition de 13 6 C est :
A. n(P)=6 ; n(N)=7 ; n(e)=6 ; n(Nu)=13
B. n(P)=6 ; n(N)=6 ; n(e)=7 ; n(Nu)=12
C. n(P)=7 ; n(N)=6 ; n(e)=6 ; n(Nu)=13
D. n(P)=7 ; n(N)=6 ; n(e)=6 ; n(Nu)=19
E. n(P)=7 ; n(N)=6 ; n(e)=6 ; n(Nu)=12
Sujet III
Dans un récipient indéformable, initialement vide, de volume V=10 L, on introduit un mélange gazeux de diazote (5,60 g) et de dioxygène (9,60 g). L’ensemble est soumis à la température T = 280 K. Données : Les gaz sont supposés parfaits, R = 0,082 L.atm/mol.K. Masses molaires (g/mol) : MN2 = 28 ; MO2 = 32.
Question 6 : Les nombres de moles nN2 et nO2 sont :
A. nN2 = 1,05 mol ; nO2 = 0,15 mol
B. nN2 = 0,20 mol ; nO2 = 0,30 mol
C. nN2 = 0,12 mol ; nO2 = 0,10 mol
D. nN2 = 0,01 mol ; nO2 = 0,93 mol
E. nN2 = 0,10 mol ; nO2 = 0,12 mol
Question 7 : Les expressions des pressions partielles des deux gaz sont :
A. PO2 = nO2 V T R ; PN2 = nN2 V T R
B. PO2 = nO2 V RT ; PN2 = nN2 V RT
C. PO2 = (nO2 + nN2 ) V RT ; PN2 = (nO2 + nN2 ) V RT
D. PO2 = (nO2 + nN2 ) V T R ; PN2 = (nO2 + nN2 ) V T R
E. PO2 = nO2 RT V ; PN2 = nN2 RT V
Question 8 : Les valeurs des pressions partielles des deux gaz sont :
A. PO2 = 0,689 atm ; PN2 = 0,459 atm
B. PO2 = 0,777 atm ; PN2 = 2,423 atm
C. PO2 = 0,129 atm ; PN2 = 0,101 atm
D. PO2 = 1,854 atm ; PN2 = 0,746 atm
E. PO2 = 0,978 atm ; PN2 = 0,889 atm
Question 9 : La pression totale (PT ) s’exprime par :
A. PT = PO2 PN2
B. PT = PO2 + PN2
C. PT = PO2 PN2
D. PT = (nO2 + nN2 ) R T V E PT = (nO2 + nN2 ) V RT
Question 10 : La valeur de la pression totale est :
A. PT = 3,200 atm
B. PT = 0,230 atm
C. PT = 1,148 atm
D. PT = 1,867 atm
E. PT = 2,600 atm
Sujet IV
La synthèse de l’ammoniac se fait selon la réaction suivante : N2(g) + 3H2(g) ∆rH◦ 298K −−−−−−→ 2NH3(g) Données : Entropies absolues molaires standard (J/mol.K) : S ◦ 298K(N2(g) )=181,50 ; S◦ 298K(H2(g) )=130,58 ; S◦ 298K(NH3(g) )=192,50. Réaction de combustion de l’ammoniac : NH3(g) + 7 4 O2(g) ∆comH◦ 298K −−−−−−−−→ NO2(g) + 3 2 H2O(l)
Question 11 : La réaction de formation de NO2(g) à partir de ses éléments constitutifs dans les conditions standard et à 298K, ayant l’enthalpie ∆fH◦ 298K(NO2(g) ), est :
A. 1 2 N2(g) + O2(g)⇄NO2(g)
B. N2(g) + O2(g)⇄NO2(g)
C. N2(g) + 2O(g)⇄NO2(g)
D. N2(g) + O2(g)→NO2(g)
E. 1 2 N2(g) + O2(g)→NO2(g)
Question 12 : La réaction de formation de H2O(l) à partir de ses éléments constitutifs dans les conditions standard et à 298K, ayant l’enthalpie ∆fH◦ 298K(H2O(l) ), est :
A. H2(g) + O2(g)⇄H2O(l)
B. H2(g) + 1 2 O2(g)⇄H2O(l)
C. 2H(g) + O2(g)→H2O(l)
D. H2(g) + O2(g)→H2O(l)
E. H2(g) + 1 2 O2(g)→H2O(l)
Question 13 : L’enthalpie standrad de la réaction de synthèse de l’ammoniac ∆rH◦ 298K en fonction des enthalpies de formation ∆fH◦ 298K(NO2(g) ) et ∆fH◦ 298K(H2O(l) ) et de celle de la combustion de l’ammoniac ∆combH◦ 298K(NH3(g) ), a pour expression :
A. ∆rH◦ 298K=∆fH◦ 298K(NO2(g) )+∆fH◦ 298K(H2O(l) )- ∆combH◦ 298K(NH3(g) )
B. ∆rH◦ 298K=2∆fH◦ 298K(NO2(g) )-3∆fH◦ 298K(H2O(l) )- 2∆combH◦ 298K(NH3(g) )
C. ∆rH◦ 298K=2∆fH◦ 298K(NO2(g) )+3∆fH◦ 298K(H2O(l) )- 2∆combH◦ 298K(NH3(g) )
D. ∆rH◦ 298K=∆fH◦ 298K(NO2(g) ) + ∆fH◦ 298K(H2O(l) ) +∆combH◦ 298K(NH3(g) )
E. ∆rH◦ 298K=2∆fH◦ 298K(NO2(g) )+3∆fH◦ 298K(H2O(l) ) + 2∆combH◦ 298K(NH3(g) )
Question 14 : L’entropie standrad de la réaction de synthèse de l’ammoniac à 298K est :
A. ∆rS ◦ 298K = 12,73 J/mol.K
B. ∆rS ◦ 298K = 21,05 J/mol.K
C. ∆rS ◦ 298K = -188,24 J/mol.K
D. ∆rS ◦ 298K = -130,00 J/mol.K
E. ∆rS ◦ 298K = 188,24 J/mol.K
Question 15 : L’expression de l’enthalpie libre standrad de la réaction de synthèse de l’ammoniac à la température T et la valeur correspondante à 298K, sachant que ∆rH◦ 298K=-92,37 kJ/mol, sont :
A. ∆rG ◦ T =∆rS ◦ T -T∆rH◦ T ; ∆rG ◦ 298K= 27526,27 kJ/mol
B. ∆rG ◦ T =∆rH◦ T -T∆rS ◦ T ; ∆rG ◦ 298K= -36,27 kJ/mol
C. ∆rG ◦ T =∆rS ◦ T +T∆rH◦ T ; ∆rG ◦ 298K=-27526,07 kJ/mol
D ∆rG ◦ T =∆rH◦ T +T∆rS ◦ T ; ∆rG ◦ 298K= -148,47 kJ/mol
E. ∆rG ◦ T =∆rH◦ T -∆rS ◦ T ; ∆rG ◦ 298K= -92,39 kJ/mol
Question 16 : La réaction de synthèse de l’ammoniac dans ces conditions est :
A. non sponatanée car ∆rG ◦ 298K>0.
B. sponatanée car ∆rG ◦ 298K<0.
C. sponatanée car ∆rG ◦ 298K>0.
D. non sponatanée car ∆rG ◦ 298K<0.
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